Počet přečtení 3 345

Iontová výměna se používá často ke změkčení tvrdé vody. Voda prochází přes iontoměnič, což jsou zrnité organické látky, které jsou nerozpustné ve vodě. Když tvrdá voda prochází vrstvou iontoměniče, dochází k výměně kationtů Ca2+ a Mg2+, které jsou obsažené v tvrdé vodě, za sodík či vodík v iontoměniči.

Při změkčení vody se používají změkčovací filtry, které také pracují na principu změny iontů. Tyto filtry se nazývají katexové filtry. Filtr, který je naplněny katexem, což je změkčovací pryskyřice, je vložen do rozvodu a při průchodu vody skrz něj dochází k iontové výměně.

Proč dochází k iontové výměně?

V každé vodě najdeme nejrůznější rozpuštěné soli (ionty), které přináší výhody i nevýhody. Nejobvyklejší problém, který všichni známe, je usazování rozpuštených solí na spotřebičích, sanitě a v potrubí. Ano řeč je o vodním kameni jehož základní složkou je uhličitan vápenatý (CaCO3).

Voda ale obsahuje spoustu dalších nejrůznějších iontů od zmiňovaného vápníku po železo a další prvky, které také mohou působit problém a je možné je díky iontové výměně odebrat.

 

iontová výměna

Co vše tedy ve vodě najdeme?

Ve vodě nalezneme několik základních skupin látek. Kromě nerozpuštěných částic, které lze běžně odstranit filtrací, jde především o látky rozpuštěné. Soli jsou ve vodě rozpuštěné iontově, což znamená, že jsou rozložené na dvě složky: anionty a kationty. Ionty jsou elektricky nabité částice, které mají kladný (kationt) nebo záporný (aniont) náboj. Pevná sůl či voda, jako molekula (H2O), jsou elektricky neutrální. Platí, že celkový náboj aniontů odpovídá celkovému náboji kationtů (náboj iontů, kladný i záporný, je typicky 1 až 3). Pro malý příklad: V jednom litru vody bude přítomno 20 iontů vápníků (Ca2+). Aby mohla být voda elektricky neutrální, musí se někde objevit také záporné ionty, třeba chlóru (Cl). Těch ale bude ve vodě přítomno 40, protože mají poloviční náboj oproti vápníku. Pokud by ve vodě bylo 20 iontů trojmocného železa (Fe3+), pak bude k vyrovnání náboje potřeba 60 iontů chlóru (Cl).

Obsah iontů (rozpuštěných solí) ve vodě se liší podle jejího původu. Nejméně jich má voda dešťová. Jak voda dále putuje přírodou, rozpouští se v ní stále více látek (až nakonec doteče do moře, kde se tyto látky kumulují). Nejvíce solí se do vody dostane průchodem podzemními ložisky minerálů a činností člověka. Kromě přirozeně obsažených iontů se do vody dostávají tedy i ionty vodárenských přípravků (hlavně chlór), další ionty se do ní pak rozpustí například v potrubí (železo). Podzemní voda je přirozeně tvrdá, což není vhodné pro mnoho spotřebičů (bojlery, pračky, varné konvice, myčky) a od určitých hodnot to není vhodné ani pro dlouhodobé pití.

Pavel Hofreiter

Váš odborník na vodu

+420 222 703 933

Pavel
Potřebujete upravit vodu?
Jsme tu pro Vás

Co se týče solí ve vodě, nebojte se, že by snad voda měla být slaná! Sůl je obecné chemické označení pro látky, které se skládají z páru kationt+aniont a kuchyňská sůl (NaCl – chlorid sodný) je jen jednou z mnoha. Mají různou rozpustnost ve vodě, což na jednu stranu způsobuje problémy, ale na druhou se toho dá využít při úpravě vody. Pokud budete vodu vařit, dokud se kompletně nevypaří, hrnec vám nezůstane čistý. To, co zůstane v hrnci, jsou právě ony soli, které se ve vodě vyskytují (u běžné vody je to méně než jeden gram solí v litru vody). To samé se pak děje, když kapky vody ulpí na sklenicích či na zástěně sprchového koutu. Voda se vypaří a zůstanou skvrnky solí.

Hlavními kationty běžné vody jsou vápník, hořčík, sodík a draslík. Hlavními anionty jsou uhličitany, sírany, chloridy a dusičnany. Méně časté a četné, ale z hlediska úpravy vody důležité, jsou pak železo, mangan a amoniak. Dále jsou ve vodě ve stopovém množství obsaženy v podstatě veškeré známé prvky v široké škále sloučenin, ale jejich koncentrace jsou obvykle tak nízké, že nemají žádný vliv na zdraví.

Závěrem

Iontová výměna je velice důležitým technologickým postupem jak v domácnostech, tak v průmyslovém měřítku. Některá odvětví jsou dokonce na iontové výměně závislá. Díky ní jsme schopní z vody odstraňovat i některé jedy a další zdraví škodlivé látky.

Změkčovače vody AQUASOFTENER

2 komentáře

  1. Petr říká:

    Podle mě jediný rozumný princip pro změkčení vody v domácnosti.

  2. Eurcln
    Eurcln říká:

    Iontová výměna se používá hojně i v průmyslu pro změkčení procesní vody nebo jako před-stupeň úpravy vody pro reverzní osmózu.

Přidat komentář

Jednička v úpravě vody

Na našem webu využíváme soubory cookie, které nám pomáhají zkvalitnit naše služby. Pokračováním v prohlížení webu s tím souhlasíte. Více informací

The cookie settings on this website are set to "allow cookies" to give you the best browsing experience possible. If you continue to use this website without changing your cookie settings or you click "Accept" below then you are consenting to this.

Zavřít

Starší příspěvky:
Uhličitan vápenatý

Uhličitan vápenatý je bílá látka krystalického skupenství. Přírodní výskyt je v podobě vápence. Zahříváním se rozpadá při čemž vzniká oxid...

Zavřít
TOPlist